一、向盛有蒸餾水的鋁制易拉罐中投入2.3g鈉（高一化學）

1.寫出發生反應的化學方程式。

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

2.計算反應中生成的氣體的體積。

方程式相加

2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2

46g 4*22.4L

2.3g xL

x=4.48L

3.把反應后的溶液倒入燒杯并均分成甲，乙兩份

2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2

46g 2mol

2.3g ymol

y=0.1mol

甲，乙兩份 甲乙分別有0.05mol的NaAlO2

NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓

由方程式可知 當NaAlO2和HCl的物質的量比為1：1是沉淀的量最大

NaAlO2為0.05mol 0.1mol/L為鹽酸的物質的量濃度，

所以0.1*VHCl=0.05

VHCl=0.5L

繼續加如HCl，生產的Al(OH)3又會溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O

可以又把方程式相加

NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O

得NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3

也就是說當物質的量為1：4的時候沉淀恰好溶解

0.1VHCl=4*0.05，VHCl=2ml

因為前面已經加入了0.5ml，所以后面只需要再加入1.5mol即當加入 _0.5__L時，沉淀達到最大值；再加入_1.5__L時，沉淀又恰好全部溶解

4.把3中最后所得的溶液再于乙溶液混合，發生的方程式為3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O =4Al(OH)3↓ + 3NaCl

離子方程式就是 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

1mol 3mol 4mol

0.05mol zmol

因為偏鋁酸鈉為0.05mol，Al離子計算也是0.05mol 而反應的物質的量比為1：3

所以不是恰好反應 按3AlO2-的量計算

解得z=0.067mol

質量為nM=0.067（27+17*3）=5.2g

好長啊~~~~~~~~~~~~思路應該就是這樣

二、將一空易拉罐開口向下壓入恒溫水池中,金屬罐在水中緩慢下降中.里面空氣會?雙選

A不對，因為他說誰是恒溫，雖然里面的空氣會升溫，但他的熱量馬上就散發出來，因此內能不變，B因為水有壓強，所以空氣會被壓縮，C因為在A時咱們說了，空氣內能不增加，但會放熱，所以向外界放熱，但沒做功，所以D不對。

物理是理想化的，比如這個題，它默認的是空氣的溫度與水溫一樣，否則，如果20度的空氣放到90度的水中，結果就完全不一樣了，我們只能根據出題者的意思來理解。

三、拉開裝可樂的易拉罐的拉環，會發現冒出許多氣泡，這個現象說明了什么？

這個現象說明：

1、二氧化碳能夠溶入水中。

2、氣壓越大，溶解度也越大。當打開后，由于氣壓減小，一部分溶入水中的二氧化碳析出，至外部正常氣壓作用下的溶解度時，達到平衡，不再析出。

四、易拉罐蓋拉環可以拉起與拉環不可以拉起的區別

個人理解是為了環保。。不拉起來它蓋子是和罐體相連的。這樣處理的時候可以更方便了。現在雪碧的蓋子也是不脫離罐體了。呵呵